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A:562K，0 kJ
B:275K，-5.49 kJ
C:275K，5.49 kJ
D:562K，5.49kJ
以下哪个是热力学研究特点
A:考虑时间影响
B:考虑微观量子状态
C:考虑体系始、终状态
D:考虑变化的机理
当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则
A:焓总是不变的
B:热力学能总是不变的
C:焓总是增加的
D:热力学能总是减少的
准确测量电解质溶液的电导率可以使用
A:万用表
B:电桥法
C:对消法
D:以上方法都可以
已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A:c + a - b
B:2a - b + 2c
C:2c - 2a + b
D:2a - b + c
NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A:f＝1
B:f＝2
C:f＝3
D:f＝4
某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：
A:O2
B:CO2
C:NH3
D:Ar
将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A:向右移动
B:向左移动
C:不动
D:左右来回移动
在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶中萘的化学势，则
A:μ1 = μ2
B:μ1 > μ2
C:μ1 < μ2
D:不能确定
气体经绝热不可逆膨胀，熵变为DS1,经绝热不可逆压缩，熵变为DS2,则有
A:DS1>0，DS2>0
B:DS1>0，DS2<0
C:DS1<0，DS2>0
D:DS1<0，DS2<0
电泳测量确定的是
A:定位离子层电势
B:stern层电势
C:电动电势
D:不确定
在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
A:?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0
B:?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0
C:?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0
D:?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0
微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？
A:微小晶体的蒸气压较大
B:微小晶体的熔点较低
C:微小晶体的溶解度较小
D:微小晶体不稳定
在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是
A:小于100度
B:等于100度
C:大于100度
D:无法判断
在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A:ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0
B:ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0
C:ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
D:ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为
A:一级反应
B:二级反应
C:三级反应
D:零级反应
下面物理量中，与电解质浓度无关的是
A:电导
B:电导率
C:摩尔电导率
D:极限摩尔电导率
关于大分子溶液的性质，说法错误的是
A:大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B:大分子溶液是热力学稳定体系
C:大分子没有精确的分子量
D:大分子溶液是动力学稳定体系
两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：
A:yA > xA
B:yA > yB
C:xA > yA
D:yB > yA
某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A:7 min
B:1.01 min
C:4.04 min
D:50.5 min
胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A:在电场中的定向移动
B:渗透
C:扩撒
D:沉降平衡
一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A:cB:cC=k1:k2
B:cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C:cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D:cC=cA0[1-exp(-k2t)]
下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
关于电极极化，正确的说法是
A:相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B:极化使电极的电极电势增大
C:极化使电池的输出电压增大
D:通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
下列哪个不是二级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]
B:反应物浓度与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度成反比
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A:两种状态下压力不相同
B:水的冰点测量时，体系中溶有空气
C:测量仪器的误差
D:不能确定
在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A:标准压力平衡常数
B:标准摩尔体积浓度平衡常数
C:物质的量平衡常数
D:摩尔分数平衡常数
按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A:错误
B:正确
在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
A:错误
B:正确
相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
A:错误
B:正确
一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A:错误
B:正确
标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A:错误
B:正确
如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
A:错误
B:正确
对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A:错误
B:正确
所有标准平衡常数都是无量纲的
A:错误
B:正确
吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的，所以只在相同条件下才存在
A:错误
B:正确
气体化学势只和压力有关，与温度无关
A:错误
B:正确
由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
A:错误
B:正确
对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
A:错误
B:正确
封闭体系总是向熵增加的方向变化
A:错误
B:正确
同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
A:错误
B:正确
电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
A:错误
B:正确
偏摩尔量都是状态函数。
A:错误
B:正确
双分子反应一定是基元反应。
A:错误
B:正确
由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
A:错误
B:正确
双分子反应一定是二级反应。
A:错误
B:正确
在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
A:错误
B:正确
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发表于 2020-8-8 18:38:19
