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A:CO2(g)的燃烧焓
B:O2的燃烧焓
C:H2O(g)的燃烧焓
D:N2(g)的燃烧焓
已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A:c + a - b
B:2a - b + 2c
C:2c - 2a + b
D:2a - b + c
在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是
A:以可逆热机的效率最大
B:可逆热机的效率为100%
C:所有可逆热机效率相同
将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大
A:0.1M NaNO3
B:0.1M NaCl
C:0.01M K2SO4
D:0.1M Ca(NO3)2
H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A:Q=0，?H>0，?S=0
B:Q>0，W=0，?U>0
C:Q>0，?U>0，?S>
D:Q=0，W=0，?S>0
液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
A:θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
B:θ= 180°时，液体对固体完全润湿
C:θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
D:0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A:必定减少
B:必定增加
C:必定不变
D:不一定改变
下列叙述中不正确的是
A:标准平衡常数仅是温度的函数
B:催化剂不能改变平衡常数的大小
C:平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D:化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
一简单级数反应有：lnr=K,K是一常数，则该反应级数为
A:3
B:2
C:1
D:0
涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B:溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C:定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D:饱和溶液的表面不会发生吸附现象
若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热
A:放热
B:吸热
C:无热
D:无法确定
某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A:7 min
B:1.01 min
C:4.04 min
D:50.5 min
在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
A:?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0
B:?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0
C:?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0
D:?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0
H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？
A:ΔU=0
B:ΔH=0
C:ΔS=0
D:ΔA=0
E:ΔG=0
在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到
A:标准电池
B:标准氢电极
C:甘汞电极
D:活度为1的电解质溶液
液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关
A:温度
B:液体密度
C:大气压力
D:重力加速度
任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是
A:Q
B:?U
C:?S
D:?G
一定温度下，苯（A)的饱和蒸气压大于甲苯（B)的饱和蒸气压，当5mol苯与5mol甲苯混合形成理想液体混合物时，与混合物相平衡的蒸气中，苯（A)的摩尔分数是
A:等于0.5
B:小于0.5
C:大于0.5
D:无法确定
某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于
A:0.57
B:0.75
C:1
D:1.75
关于电极极化，正确的说法是
A:相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B:极化使电极的电极电势增大
C:极化使电池的输出电压增大
D:通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
下列哪个不是二级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]
B:反应物浓度与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度成反比
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A:两种状态下压力不相同
B:水的冰点测量时，体系中溶有空气
C:测量仪器的误差
D:不能确定
关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A:对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B:催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C:催化剂不能改变反应的活化能
D:对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A:标准压力平衡常数
B:标准摩尔体积浓度平衡常数
C:物质的量平衡常数
D:摩尔分数平衡常数
下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A:cB:cC=k1:k2
B:cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C:cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D:cC=cA0[1-exp(-k2t)]
胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A:在电场中的定向移动
B:渗透
C:扩撒
D:沉降平衡
标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A:错误
B:正确
在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
A:错误
B:正确
对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A:错误
B:正确
在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
A:错误
B:正确
单组分系统的物种数一定等于1
A:错误
B:正确
由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。
A:错误
B:正确
在恒沸点浓度处，双组份液体体系不能通过精馏分离，
A:错误
B:正确
电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
A:错误
B:正确
双分子反应一定是二级反应。
A:错误
B:正确
双分子反应一定是基元反应。
A:错误
B:正确
由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
A:错误
B:正确
偏摩尔量都是状态函数。
A:错误
B:正确
可逆绝热过程必定是等熵过程
A:错误
B:正确
平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。
A:错误
B:正确
无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等
A:错误
B:正确
绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A:错误
B:正确
极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应
A:错误
B:正确
熵增加的放热反应是自发反应。
A:错误
B:正确
功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。
A:错误
B:正确
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发表于 2020-8-8 18:38:19
