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2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S(J·K-1)
A:331
B:-5.76
C:5.76
D:11.52
下列哪个数据不为零
A:CO2(g)的燃烧焓
B:O2的燃烧焓
C:H2O(g)的燃烧焓
D:N2(g)的燃烧焓
零级反应速率常数的量纲是
A:(浓度)－1?(时间)－1
B:(浓度)?(时间)－1
C:(浓度)－2?(时间)－1
D:(浓度)2?(时间)－1
下述关于平行反应说法不正确的是
A:总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B:总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C:各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
D:nbsp;各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
对于对峙反应A=B,正向和逆向速率常数分别为k1和k-1， 则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为
A:k1cA
B:k1cA k-1cB
C:-k-1cB
D:k1cA-k-1cB
弯曲液面所产生的附加压力
A:一定大于零
B:一定小于零
C:不确定
若A与B可构成最高共沸混合物E′，则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么
A:纯B
B:纯A
C:高共沸混合物E
D:纯B或纯A
浓度为m的Na2SO4溶液的平均活度可表示为
A:r±3(m/mq)3
B:2r±3(m/mq)3
C:4r±3(m/mq)3
D:27r±3(m/mq)3
△H=Qp适用于下列哪个过程?
A:理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
B:101325 Pa下电解CuSO4
C:0 ℃、101325 Pa下冰融化成水
D:气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为
A:等于h
B:大于h
C:小于h
D:无法确定
某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的
A:?U与温度无关
B:?S与温度无关
C:?A与温度无关
D:?G与温度无关
对于一般化学反应, 当温度升高时应该是
A:活化能明显降低
B:平衡常数一定变大
C:正逆反应的速度常数成比例变化
D:反应达到平衡的时间缩短
某一反应A(g) B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A:0.449
B:2.23
C:4.49
D:0.22
某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A:59.22kJ/mol
B:124.98kJ/mol
C:-59.22kJ/mol
D:-124.98kJ/mol
某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存
A:K=4
B:K=3
C:K=2
D:K=1
以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是
A:向正极移动
B:向负极移动
C:因温度而异
D:因电位梯度而异
对电动势(z)描述错误的是
A:它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差
B:其值随外加电解质而变化
C:其值一般高于热力学电势
D:有可能因外加电解质而改变符号
在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
A:μ(水)＝μ(汽)
B:μ(水)＜μ(汽)
C:μ(水)＞μ(汽)
D:无法确定
体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何
A:各不相同
B:都相同
C:不等于经可逆途径的熵变
D:不一定相同
下列哪些是容量性质状态函数
A:温度
B:考压力
C:气体常数R
D:体积
表面活性剂是
A:能降低溶液表面张力的物质
B:能增加溶液表面张力的物质
C:溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
D:溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
A:H1 gt; H2
B:H1 lt; H2
C:H1 = H2
D:上述三者都对
化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A:体系组成
B:标准
C:浓度标度
D:化学反应式中的计量系数
胶束的出现标志着
A:表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
B:表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
C:表面活性剂降低表面张力的作用下降
D:表面活性剂增加表面张力的作用下降
法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A:1mol电子的电量
B:1mol电子的质量
C:1mol电子的数量
将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大
A:0.1M NaNO3
B:0.1M NaCl
C:0.01M K2SO4
D:0.1M Ca(NO3)2
在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是
A:氯仿
B:苯
C:水
D:四氯化碳
25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为：
A:K=1, Φ=2, f=1
B:K=2, Φ=2, f=1
C:K=2, Φ=2, f=0
D:K=4, Φ=2, f=1
某温度范围内，化学反应A(g)=B(g) C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该
A:升高温度
B:降低温度
C:增大体系压力
D:降低体系压力
纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是
A:S
B:G
C:蒸气压
D:凝固热
关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A:低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B:高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C:CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D:CMC附近，溶液的电导率有显著变化
下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A:标准压力平衡常数
B:标准摩尔体积浓度平衡常数
C:物质的量平衡常数
D:摩尔分数平衡常数
下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
A:错误
B:正确
偏摩尔量都是状态函数。
A:错误
B:正确
由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
A:错误
B:正确
某反应的ΔrGm0 lt;0，所以该反应一定能正向进行。
A:错误
B:正确
如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
A:错误
B:正确
对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A:错误
B:正确
水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压
A:错误
B:正确
在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
A:错误
B:正确
多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的
A:错误
B:正确
恒压过程与恒外压过程本质是相同的
A:错误
B:正确
对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
A:错误
B:正确
电池对外做电功时，其电功可表示为W′=-zEF
A:错误
B:正确
相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
A:错误
B:正确
封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小
A:错误
B:正确
封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
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发表于 2020-10-29 13:44:04
