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A:6.5 < pH < 10.5
B:pH > 6.5
C:pH < 6.5
D:6.5 < pH < 7.2
若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为( )
A:6.5 < pH < 10.5
B:pH > 6.5
C:pH < 6.5
D:6.5 < pH < 7.2
已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为
A:5.0?
B:1.0?
C:3.2?
D:5.0?
用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是（ ）
A:9.7～4.3
B:9.7～5.3
C:8.7～4.3
D:8.7～5.3
使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A:防止混晶生成
B:减少继沉淀
C:使沉淀更加完全
D:得到大颗粒沉淀
用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A:一氯乙酸缓冲溶液
B:NH3-NH4Cl缓冲溶液
C:六亚甲基四胺缓冲溶液
D:HAc-NaAc缓冲溶液
用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A:25mL
B:25.0 mL
C:25.00 mL
D:25.000 mL
有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl( )
A:200.0mL
B:400.0mL
C:100.0mL
D:300.0mL
间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A:滴定开始前
B:滴定开始后
C:滴定至近终点时
D:滴定至红棕色褪尽至无色时
用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：( )
A:空白试验
B:回收试验
C:对照试验
D:稳定性试验
E:平行试验
若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
A:<p><span lang="EN-US" style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: "Arial","sans-serif"; COLOR: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-language: ZH-CN; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 宋体; mso-font-kerning: 0pt">lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6</span></p>
B:<p><span lang="EN-US" style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: "Arial","sans-serif"; COLOR: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-language: ZH-CN; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 宋体; mso-font-kerning: 0pt">lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6</span></p>
C:<p><span lang="EN-US" style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: "Arial","sans-serif"; COLOR: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-language: ZH-CN; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 宋体; mso-font-kerning: 0pt">lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6</span></p>
D:<p><span lang="EN-US" style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: "Arial","sans-serif"; COLOR: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-language: ZH-CN; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: 宋体; mso-font-kerning: 0pt">lgcM K'MY ≥ 6</span></p>
Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A:溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B:温度升高
C:催化剂的种类和浓度
D:Fe^(2+)的浓度降低
用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A:氧化还原反应的方向
B:氧化还原反应的次序
C:氧化还原反应的速度
D:氧化还原滴定突跃的大小
准确度与精密度的关系是( )
A:准确度高，精密度不一定高
B:精密度是保证准确度的条件
C:精密度高，准确度一定高
D:准确度是保证精密度的条件
选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是
A:滴定突跃范围
B:指示剂顏色的变化和滴定方响
C:指示剂的变色范围
D:指示剂分子的摩尔质量
两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( )
A:Q检验法
B:检验法
C:4d法
D:t检验法
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）
A:像酸碱滴定那样快速进行
B:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C:、始终缓慢地进行
D:、在近化学计量点附近加快进行
下列操作不正确的是（ ）
A:滴定管读数应读到小数点后两位
B:万分之一分析天平应读到小数点后五位
C:滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D:量瓶不能用来久储溶液
以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（ ）
A:物质的组成要与化学式完全相等
B:纯度要高
C:性质稳定
D:不含有结晶水
E:分子量要较大
两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法( )
A:Q检验法
B:F检验法加t检验法
C:F检验法
D:t检验法
草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）
A:2
B:1/2
C:5
D:1/5
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A:催化剂可提高反应进行程度
B:催化剂可改变反应速度
C:催化剂可改变反应方向
D:反应前后催化剂组成发生变化
对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )
A:绝对误差
B:相对误差
C:相对偏差
D:绝对偏差
准确度与精密度的关系是
A:准确度高，精密度不一定高
B:精密度是保证准确度的条件
C:精密度高，准确度一定高
D:准确度是保证精密度的条件
今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（ ）
A:4位
B:3位
C:2位
D:1位
按照质子理论，下列物质属于两性物质的有
A:H2CO3
B:氨基乙酸盐
C:氨基乙酸
D:氨基乙酸钠
测定KBrO3含量的合适方法是（）
A:酸碱滴定法
B:KMnO4法
C:EDTA法
D:碘量法
控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（ ）
A:降低杂质离子的浓度
B:提高待测离子的浓度
C:提高待测金属离子的KMY
D:、使杂质离子的K NY’降低到不能被滴定的程度
E:使杂质离子形成另外一种稳定化合物
测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )
A:4.467?10-13
B:4.47?10-13
C:4.5?10-13
D:4?10-13
下列操作不正确的是
A:滴定管读数应读到小数点后两位
B:万分之一分析天平应读到小数点后五位
C:滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D:量瓶不能用来久储溶液
若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A:0.1～0.2g
B:0.2～0.4g
C:0.4～0.8g
D:0.8～1.0g
下列变换正确的是
A:10.00mL=0.0100L
B:10.5L=1.05×104mL
C:10.5L=10500mL
D:10.5L=1.050×104mL
在一体系内有如下反应
MnO4-+ 5Fe2+ +8H+ D Mn2++5Fe3++4H2O (诱导反应)
2MnO4- + 10Cl- +16H+ D 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (受诱反应)
则下列各组分为受诱体的是
A:MnO4-
B:Fe2+
C:Cl-
D:Cl2
配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )
A:白色玻璃瓶
B:棕色玻璃瓶
C:白色塑料瓶
D:铁制容器
E:铝制容器
下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（ ）
A:0.2g
B:0.12g
C:0.02gD0.002g
D:0.00002g
某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）
A:4～5
B:5～6
C:4～6
D:5～7
以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是
A:草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）
B:联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C:硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76）
D:亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
标定HCl溶液常用的基准物有:（ ）
A:无水Na2CO3B草酸(H2C2O4·2H2O)
B:邻苯二甲酸
C:邻苯二甲酸氢钾
D:氢氧化钠
在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（ ）
A:酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B:酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C:pH值愈大，酸效应系数愈大
D:、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大
以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A:表面积大
B:纯度高
C:易于转化具有固定的化学组成的物质
D:溶解度小
E:易于过滤和洗涤
电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。（ ）
A:错误
B:正确
在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
A:错误
B:正确
随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A:错误
B:正确
0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.10×10-10），可用强酸溶液直接滴定。（ ）
A:错误
B:正确
一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （ ）
A:错误
B:正确
滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
A:错误
B:正确
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
A:错误
B:正确
酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
A:错误
B:正确
氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A:错误
B:正确
碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。（ ）
A:错误
B:正确
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发表于 2020-8-8 19:04:53
