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A:DS1>0，DS2>0
B:DS1>0，DS2<0
C:DS1<0，DS2>0
D:DS1<0，DS2<0
判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用
A:ΔA判据
B:ΔS判据
C:ΔG判据
D:以上三个判据都可以
H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A:Q=0，?H>0，?S=0
B:Q>0，W=0，?U>0
C:Q>0，?U>0，?S>
D:Q=0，W=0，?S>0
关于链反应的特点, 以下说法错误的是
A:链反应的量子产率都远大于1
B:链反应开始时的速率都很大
C:很多链反应对痕迹量物质敏感
D:链反应一般都有自由基或自由原子参加
某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A:59.22kJ/mol
B:124.98kJ/mol
C:-59.22kJ/mol
D:-124.98kJ/mol
已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是
A:?H3 = ?H1 + ?H2
B:?H3 = ?H1 - ?H2
C:?H3 = ?H2 - ?H1
D:?H3 = 2?H1 - ?H2
某反应的DrCp为零，则该反应的标准平衡常数随温度上升而
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法判断
准确测量电解质溶液的电导率可以使用
A:万用表
B:电桥法
C:对消法
D:以上方法都可以
理想气体进行恒温膨胀时，下述各式中何者是错误的？
A:ΔH=ΔU
B:ΔA<0
C:ΔS>0
D:热容C=0
液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关
A:温度
B:液体密度
C:大气压力
D:重力加速度
常用的标准电极电势数据是
A:以饱和甘汞电极为参照的还原电势
B:以饱和甘汞电极为参照的氧化电势
C:以标准氢电极为参照的氧化电势
D:以标准氢电极为参照的还原电势
A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压
A:不断减小
B:不断增加
C:先增加再减小
D:先减小再增加
已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A:c + a - b
B:2a - b + 2c
C:2c - 2a + b
D:2a - b + c
1 mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？
A:ΔS=0
B:ΔS=Rln(V2/ V1)
C:ΔS<0
D:ΔS=Rln(p2/ p1)
当电解质浓度增大时，对胶体稳定性的影响说法正确的是
A:胶体扩散层变厚
B:电动电势绝对值降低
C:表面电势增大
D:胶体稳定性增大
液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
A:θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
B:θ= 180°时，液体对固体完全润湿
C:θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
D:0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
下述说法中，哪一种正确
A:热容C不是状态函数
B:热容C与途径无关
C:恒压热容Cp不是状态函数
D:恒容热容CV不是状态函数
在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是
A:小于100度
B:等于100度
C:大于100度
D:无法判断
一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p>0, 表明该反应
A:反应可正向进行
B:反应可逆向进行
C:反应也达到平衡
D:无法确定
某一绝热不可逆过程，其熵变不能按照下列哪种方法计算
A:假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程
B:假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程
C:假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程
D:假设一绝热可逆过程
下列哪个符合一级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]-1
B:反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度无关
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
下列哪个不是二级反应的特征
A:反应速率常数单位为[时间]
B:反应物浓度与反应时间呈线型关系
C:半衰期与反应物初始浓度成反比
D:消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A:两种状态下压力不相同
B:水的冰点测量时，体系中溶有空气
C:测量仪器的误差
D:不能确定
在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A:标准压力平衡常数
B:标准摩尔体积浓度平衡常数
C:物质的量平衡常数
D:摩尔分数平衡常数
下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A:cB:cC=k1:k2
B:cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C:cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D:cC=cA0[1-exp(-k2t)]
胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A:在电场中的定向移动
B:渗透
C:扩撒
D:沉降平衡
某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A:提高总压
B:降低总压
C:保持体积不变，加入惰性气体组分
D:保持总压不变，加入惰性气体组分
下列说法正确的是
A:阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B:阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C:阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D:对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的，所以只在相同条件下才存在
A:错误
B:正确
所有标准平衡常数都是无量纲的
A:错误
B:正确
相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
A:错误
B:正确
只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
A:错误
B:正确
无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
A:错误
B:正确
对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。
A:错误
B:正确
气体化学势只和压力有关，与温度无关
A:错误
B:正确
在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
A:错误
B:正确
对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
A:错误
B:正确
功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。
A:错误
B:正确
水的冰点即为水的三相点。
A:错误
B:正确
某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零
A:错误
B:正确
对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。
A:错误
B:正确
电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
A:错误
B:正确
绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A:错误
B:正确
在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
A:错误
B:正确
双分子反应一定是基元反应。
A:错误
B:正确
对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。
A:错误
B:正确
单组分系统的物种数一定等于1
A:错误
B:正确
对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A:错误
B:正确
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发表于 2020-8-8 18:38:19
