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具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有
A:f=0; xg=xl
B:f=1; xg = xl
C:f=0; xg gt; xl
D:f=1; xg gt; xl
1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983 J，则终态压力为
A:30396 Pa
B:20295 Pa
C:5066 Pa
非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？
A:Q=0
B:W=0
C:△U=0
D:△H=0
简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有
A:K=2，f=2
B:K=1，f=2
C:K=2，f=3
D:K=3，f=2
有反应(1)A B=C,反应(2)C B=D和反应(3)A 2B=D, 则有
A:K(1) K(2)=K(3), DrGmq(1) DrGmq(2)=DrGmq(3)
B:K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
C:K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1) DrGmq(2)=DrGmq(3)
D:K(1) K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为
A:3
B:4
C:5
D:6
对于对峙反应A=B,正向和逆向速率常数分别为k1和k-1， 则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为
A:k1cA
B:k1cA k-1cB
C:-k-1cB
D:k1cA-k-1cB
下面的说法中正确的是
A:升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高
B:降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C:升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大
D:升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A:活化能
B:指前因子
C:物质浓度或分压
D:速率常数
25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A:?S gt; 0，?G lt; 0
B:?S lt; 0，?G lt; 0
C:?S = 0，?G = 0
D:?S = 0，?G lt; 0
微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？
A:微小晶体的蒸气压较大
B:微小晶体的熔点较低
C:微小晶体的溶解度较小
D:微小晶体不稳定
100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A:ΔU
B:ΔS体
C:ΔA
D:ΔG
在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
A:?G lt;0，?S体gt;0，?S环gt;0，?S总gt;0
B:?Ggt;0，?S体lt;0，?S环lt;0，?S总lt;0
C:?G lt;0，?S体lt;0，?S环gt;0，?S总gt;0
D:?Ggt;0，?S体gt;0，?S环lt;0，?S总lt;0
在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
A:μ1 = 10μ2
B:μ1 = 2μ2
C:μ1 = 1/2μ2
D:μ1 = μ2
某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
A:三级反应
B:一级反应
C:零级反应
D:二级反应
法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A:1mol电子的电量
B:1mol电子的质量
C:1mol电子的数量
由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A:功与热都可以完全相互转换
B:功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C:功与热都不能完全相互转变
D:功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是
A:BET模型只适合单层吸附
B:Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附
C:在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
D:升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为：
A:K=1, Φ=2, f=1
B:K=2, Φ=2, f=1
C:K=2, Φ=2, f=0
D:K=4, Φ=2, f=1
溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为
A:饱和蒸汽压降低
B:沸点降低
C:凝固点降低
D:相比纯溶剂有渗透压
某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度
A:一定升高
B:一定降低
C:一定不变
D:随接受功多少而定
以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是
A:向正极移动
B:向负极移动
C:因温度而异
D:因电位梯度而异
下列叙述中不正确的是
A:标准平衡常数仅是温度的函数
B:催化剂不能改变平衡常数的大小
C:平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D:化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
A:温度
B:压力
C:组成
D:表面积
在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有
A:表面张力不变
B:比表面积不变
C:总表面能不变
D:液面附加压力不变
某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的
A:?U与温度无关
B:?S与温度无关
C:?A与温度无关
D:?G与温度无关
AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A:KCl
B:NaCl
C:CuCl2
D:CuSO4
在等温等压下，当反应的DrGmθ=5 kJ/mol1时,该反应能否进行？
A:能正向自发进行
B:能逆向自发进行
C:不能判断
D:不能进行
热力学基本方程 dG = -SdT Vdp，可适应用下列哪个过程：
A:298 K、标准压力下，水气化成蒸汽
B:理想气体向真空膨胀
C:电解水制取氢气
D:N2 3H2=2NH3未达到平衡
按照纯水的相图，下列说法正确的是
A:高于三相点温度时，固相完全消失
B:低于三相点压力时，液相完全消失
C:低于三相点温度时，液相完全消失
D:高于三相点压力时，气相完全消失
下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A:单分子吸附
B:吸附分子间无相互作用
C:固体表面均匀
D:吸附平衡为动态平衡
一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A:cB:cC=k1:k2
B:cB cC=cA0{1-exp[-(k1 k2)t]}
C:cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D:cC=cA0[1-exp(-k2t)]
下列哪个不是零级反应特征
A:在有限时间里反应物可完全消耗掉
B:反应速率与反应物浓度呈正比
C:反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D:反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A:对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B:催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C:催化剂不能改变反应的活化能
D:对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
A:错误
B:正确
由于都表示H 还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H (aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。
A:错误
B:正确
封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商
A:错误
B:正确
某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零
A:错误
B:正确
对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A:错误
B:正确
标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A:错误
B:正确
相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
A:错误
B:正确
只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量
A:错误
B:正确
平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。
A:错误
B:正确
光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行
A:错误
B:正确
在恒温恒压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。
A:错误
B:正确
在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
A:错误
B:正确
可逆绝热过程必定是等熵过程
A:错误
B:正确
极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应
A:错误
B:正确
某反应的ΔrGm0 lt;0，所以该反应一定能正向进行。
A:错误
B:正确
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发表于 2020-10-29 13:46:31
