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A:1︰1
B:1︰2
C:1︰4
D:1︰6
EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（ ）
A:指示剂-金属离子配合物的顏色
B:游离指示剂的顏色
C:EDTA-金属离子配合物的顏色
D:上述B与C的混合色
用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为
A:25mL
B:25.0 mL
C:25.00 mL
D:25.000 mL
H2PO4-的共轭碱是
A:H3PO4
B:HPO42-
C:PO43-
D:H3PO4+HPO42-
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
A:0.09V
B:0.18V
C:0.27V
D:0.36V
某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）
A:4~5
B:5~6
C:4~6
D:5~7
有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl( )
A:200.0mL
B:400.0mL
C:100.0mL
D:300.0mL
对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的
A:绝对误差
B:相对误差
C:相对偏差
D:绝对偏差
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）
A:像酸碱滴定那样快速进行
B:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C:、始终缓慢地进行
D:、在近化学计量点附近加快进行
EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
A:顏色加深
B:紫红色
C:无色
D:纯蓝色
E:橙色
下列操作不正确的是
A:滴定管读数应读到小数点后两位
B:万分之一分析天平应读到小数点后五位
C:滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D:量瓶不能用来久储溶液
已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是
A:在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化；
B:卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化；
C:卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化；
D:Cl2能氧化Fe3+。
今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（ ）
A:4位
B:3位
C:2位
D:1位
使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A:防止混晶生成
B:减少继沉淀
C:使沉淀更加完全
D:得到大颗粒沉淀
Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。
A:溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加
B:温度升高
C:催化剂的种类和浓度
D:Fe^(2+)的浓度降低
某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）
A:4～5
B:5～6
C:4～6
D:5～7
配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（ ）
A:防止I2被空气氧化
B:使终点颜色变化更加敏锐
C:增加I2的溶解度，减少挥发
D:防止待测组分分解
E:其他均非
两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法( )
A:Q检验法
B:F检验法加t检验法
C:F检验法
D:t检验法
对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
A:相对误差
B:相对偏差
C:绝对误差
D:绝对偏差
用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是( )
A:甲基橙
B:甲基红
C:酚酞
D:中性红
若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为
A:0.1～0.2g
B:0.2～0.4g
C:0.4～0.8g
D:0.8～1.0g
αM(L)=1表示（ ）
A:M与L的副反应相当严重
B:M的副反应较小
C:M与L没有副反应
D:[M] = [L]
纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为( )
A:2︰1
B:1︰2
C:3︰1
D:1︰3
下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )
A:琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）
B:柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C:亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）
D:联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A:滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B:使用天平时，天平零点稍有变动
C:砝码受腐蚀
D:滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为
A:化学计量点
B:突跃点
C:滴定终点
D:理论终点
使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A:防止混晶生成
B:减少继沉淀
C:使沉淀更加完全
D:得到大颗粒沉淀
已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（ ）
A:10.50
B:9.20
C:9.00
D:8.50
测定KBrO3含量的合适方法是（）
A:酸碱滴定法
B:KMnO4法
C:EDTA法
D:碘量法
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。
A:3.0
B:5.0
C:11.0
D:9.0
欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为
A:0~10mL
B:10~15mL
C:10~20mL
D:20mL以上
可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
A:进行仪器校正
B:增加测定次数
C:认真细心操作
D:测定时保持环境的湿度一致
下列溶液中不是缓冲溶液的是
A:0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH
B:0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl
C:0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl
D:0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH
某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（ ）
A:3.2×10-3
B:3.2×10-4
C:3.2×10-5
D:3.2×10-6
用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选
A:一氯乙酸缓冲溶液
B:NH3-NH4Cl缓冲溶液
C:六亚甲基四胺缓冲溶液
D:HAc-NaAc缓冲溶液
用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）
A:氧化还原反应的方向
B:氧化还原反应的次序
C:氧化还原反应的速度
D:氧化还原滴定突跃的大小
以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ）
A:表面积大
B:纯度高
C:易于转化具有固定的化学组成的物质
D:溶解度小
E:易于过滤和洗涤
以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是
A:草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）
B:联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C:硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76）
D:亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
滴定分析中,常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为( )
A:化学计量点
B:突跃点
C:滴定终点
D:理论终点
测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )
A:4.467?10-13
B:4.47?10-13
C:4.5?10-13
D:4?10-13
晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（ ）
A:错误
B:正确
在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ）
A:错误
B:正确
氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A:错误
B:正确
玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
A:错误
B:正确
在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
A:错误
B:正确
碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。（ ）
A:错误
B:正确
系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（ ）
A:错误
B:正确
用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。（ ）
A:错误
B:正确
随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A:错误
B:正确
氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
A:错误
B:正确
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发表于 2020-8-8 19:04:53
